Ley de gay lussac ejemplos

Ley de gay lussac ejemplos 2021

ejemplo de la ley de los gases combinados en la vida real

Ley que establece que los volúmenes de los gases que sufren una reacción a presión y temperatura constantes guardan una relación simple entre sí y con el del producto. El principio de que, para presiones relativamente bajas, la densidad de un gas ideal a presión constante varía inversamente con la temperatura absoluta del gas. La expresión ley de Gay-Lussac se utiliza para cada una de las dos relaciones que llevan el nombre del químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y que se refieren a las propiedades de los gases, aunque se aplica más habitualmente a su ley de combinación de los volúmenes, la primera de ellas. La primera ley se refiere a los volúmenes antes y después de una reacción química, mientras que la segunda se refiere a la relación entre la presión y la temperatura para una muestra de gas, a menudo conocida como Ley de Amontons.
La ley de Gay-Lussac puede observarse en una olla a presión. La olla a presión se mantiene sobre el calentador y al calentarse, la presión ejercida por el vapor dentro del recipiente aumenta. La alta temperatura y la presión dentro del recipiente (olla) hacen que los alimentos se cocinen más rápidamente.

la olla a presión de la ley de gay lussac

¿Qué hace que sean verdaderas? Podemos hacer una breve referencia a las ideas de la teoría cinético-molecular (KMT), a la que Gay-Lussac no tuvo acceso a principios de 1800. La KMT se desarrolló en su forma moderna unos 50 años después.
1) Supongamos que la temperatura aumenta. Esto significa que las moléculas de gas se moverán más rápido y chocarán más a menudo con las paredes del recipiente. Esto significa que la presión del gas dentro del recipiente aumentará, ya que el recipiente tiene paredes rígidas (el volumen permanece constante).
2) Supongamos que la temperatura disminuye. Esto significa que las moléculas de gas se moverán más lentamente y chocarán con las paredes del recipiente con menos frecuencia. Esto significa que la presión del gas dentro del recipiente disminuirá, ya que el recipiente tiene paredes rígidas (el volumen permanece constante).
La Ley de Gay-Lussac es una relación matemática directa. Esto significa que hay dos valores conectados y que cuando uno (ya sea P o T) sube, el otro (ya sea P o T) también aumenta. La constante K permanece en el mismo valor.
Supongamos que P1 y T1 son un par de datos de presión y temperatura al comienzo de un experimento. Si la temperatura se cambia a un nuevo valor llamado T2, entonces la presión cambiará a P2. Ten en cuenta que cuando no se habla de volumen (como en esta ley), éste es constante. Es decir, un recipiente con paredes rígidas.

qué es la ley de gay lussac explicar con dos ejemplos

Problema nº 1: Una muestra de 30,0 L de nitrógeno dentro de un recipiente metálico rígido a 20,0 °C se coloca dentro de un horno cuya temperatura es de 50,0 °C. La presión dentro del recipiente a 20,0 °C era de 3,00 atm. ¿Cuál es la presión del nitrógeno después de aumentar su temperatura a 50,0 °C?
Nota: verás montajes (especialmente en las leyes de los gases) que simplemente omiten todas las unidades en la solución. Si haces eso en un problema de deberes o en un examen, puedes obtener una deducción. No es pereza por parte de la persona que escribe la solución, es simplemente asumir que el lector sabe cuáles son las unidades y cómo se cancelan para dejar la unidad final.
Nótese que el problema no especificaba qué unidad de temperatura utilizar. Normalmente, lo que se espera es que la respuesta se dé en la misma unidad que se utiliza en el problema (en este caso, grados Celsius). Si observa que esto se hace en una pregunta de examen, considere preguntar al profesor qué quiere que se haga (o simplemente suministre ambos valores).
Problema nº 6: Si un gas en un recipiente cerrado se presuriza de 15,0 atmósferas a 16,0 atmósferas y su temperatura original era de 25,0 °C, ¿cuál sería la temperatura final del gas en grados Celsius?