Balanceo de ecuaciones químicas por tanteo ejemplos

El método de ensayo y error también se conoce como

Dado que durante la reacción química no se destruye ni se crea materia, es decir, nunca se destruye ni se crea energía, debe haber igual número de elementos presentes en el lado del producto que en el lado del reactante. Esta es la razón por la que necesitamos equilibrar la reacción química. El equilibrio de una ecuación química se realiza anteponiendo un número entero adecuado a los elementos o compuestos tanto en el lado del reactante como en el del producto.
Método de «hit and trail»: En este método la ecuación se equilibra por métodos de ensayo y error. No hay reglas definidas para equilibrar la ecuación, sino que se trata de una simple suposición. Generalmente, el método de prueba y error es aplicable a las reacciones químicas simples.
Veamos cada elemento, el Na y el oxígeno están en el mismo número tanto en el lado del producto como del reactante, pero hay dos átomos de hidrógeno en el lado del reactante mientras que en el lado del producto hay tres.    Así que tratemos de equilibrar el número de átomos de hidrógeno.
Si multiplicamos H2O por 2 en L.H.S, entonces el número de hidrógeno se convierte en 4, y el de oxígeno en 2. En el lado del producto, si también multiplicamos el NaOH por 2, entonces el total de hidrógeno se convierte en 4 y el de oxígeno en 2. Así que el hidrógeno y el oxígeno en ambos lados se igualan, es decir, están equilibrados. Sin embargo, al multiplicar el NaOH en el lado del producto por 2, el número de Na se convierte en 2 en el lado del producto, pero es sólo uno en el lado del reactante. Por lo tanto, para equilibrar esto, volvemos a multiplicar el Na en el lado del reactante por dos, para que el número total de átomos del elemento sea igual.

Calculadora de ecuaciones químicas

Una ecuación química muestra las fórmulas químicas de las sustancias que reaccionan y las sustancias que se producen. Es necesario equilibrar el número de átomos de los reactivos y de los productos. En esta lección, hablaremos del equilibrio de las ecuaciones químicas.
Equilibrio de ecuaciones químicas Observemos esta balanza. Podemos ver que está desequilibrada, ya que el lado derecho (rojo) pesa más que el lado izquierdo (azul). Para que los dos lados estén equilibrados, tenemos que poner un poco más de masa en el lado izquierdo hasta que tengan la misma masa.
Al igual que queremos que la balanza esté equilibrada en ambos lados, una ecuación química también debe estar equilibrada en ambos lados. Una ecuación química nos muestra las sustancias que intervienen en una reacción química: las sustancias que reaccionan (reactivos) y las sustancias que se producen (productos). En general, una ecuación química tiene el siguiente aspecto:
Según la ley de conservación de la masa, cuando se produce una reacción química, la masa de los productos debe ser igual a la de los reactivos. Por lo tanto, la cantidad de átomos de cada elemento no cambia en la reacción química. En consecuencia, la ecuación química que muestra la reacción química debe estar equilibrada. Una ecuación química equilibrada se produce cuando el número de átomos que intervienen en el lado de los reactivos es igual al número de átomos del lado de los productos. Veamos una ecuación que representa una reacción química:

Fórmula del método de ensayo y error

Cuando los subíndices son realmente grandes, o hay muchos átomos implicados, el método de ensayo y error es imposible, a menos que lo realice un ordenador. ¿Qué pasa si alguna ecuación química no se puede equilibrar? (¿Existen tales ecuaciones?) Intenté una durante mucho tiempo sólo para darme cuenta de que el problema estaba mal.
Este es un ejemplo poco interesante, pero siempre serán ecuaciones lineales en términos de los coeficientes. Observa que tenemos menos ecuaciones que variables. Esto significa que hay más de una forma de equilibrar correctamente la ecuación (y la hay, porque cualquier conjunto de coeficientes puede ser escalado por cualquier factor). Sólo tenemos que encontrar una solución integral a estas ecuaciones.
La discrepancia entre las dos reacciones es clara: la reacción de oxidación debe multiplicarse por 2 para equilibrar el número de electrones perdidos por el Al con el número de electrones ganados por el O:
Sí, aunque este proceso parece extremadamente largo, es aplicable a reacciones redox más complicadas. Esto incluye reacciones en las que las especies que participan en la reacción redox no son las únicas que requieren ser equilibradas, e incluso reacciones en las que se oxidan/reducen múltiples especies a la vez. Es bastante sencillo una vez que se le coge el truco, y espero que esto reduzca la cantidad de tiempo que pasas equilibrando ecuaciones a largo plazo.

Equilibrar las ecuaciones químicas

Cuando los subíndices son realmente grandes, o hay muchos átomos implicados, el ensayo y error es imposible a menos que lo realice un ordenador. ¿Y si alguna ecuación química no se puede equilibrar? (¿Existen tales ecuaciones?) Intenté una durante mucho tiempo sólo para darme cuenta de que el problema estaba mal.
Este es un ejemplo poco interesante, pero siempre serán ecuaciones lineales en términos de los coeficientes. Observa que tenemos menos ecuaciones que variables. Esto significa que hay más de una forma de equilibrar correctamente la ecuación (y la hay, porque cualquier conjunto de coeficientes puede ser escalado por cualquier factor). Sólo tenemos que encontrar una solución integral a estas ecuaciones.
La discrepancia entre las dos reacciones es clara: la reacción de oxidación debe multiplicarse por 2 para equilibrar el número de electrones perdidos por el Al con el número de electrones ganados por el O:
Sí, aunque este proceso parece extremadamente largo, es aplicable a reacciones redox más complicadas. Esto incluye reacciones en las que las especies que participan en la reacción redox no son las únicas que requieren ser equilibradas, e incluso reacciones en las que se oxidan/reducen múltiples especies a la vez. Es bastante sencillo una vez que se le coge el truco, y espero que esto reduzca la cantidad de tiempo que pasas equilibrando ecuaciones a largo plazo.